domingo, 6 de abril de 2014

PRACTICA 22. REACCION DE OXIDO REDUCCIÓN PARTE 2


PRACTICA 22. REACCION DE OXIDO REDUCCIÓN PARTE 2

OBJETIVOS:

HIPOTESIS:

INVESTIGACIÓN ¿ Qué es oxidación, reducción? ¿qué son as reacciones de oxido-reducción? Dar tres ejemplos de reacciones redox.

MATERIAL:

Lienzo de tela blanca y de color                               Vasos de precipitado de 50 ml

Cloro comercial                                                               Espátula

Vanish                                                                 Guantes

Oxiclean                                                             Tinta, café, lodo, etc.

Agua oxígena.

 

PROCEDIMIENTO:

1.       Manchar cada una de las telas ya sea con refresco, café, lodo, etc.

2.       Anotar cada uno de los ingredientes que contiene cada uno de las muestras a utilizar.

3.       Colocar en cada vaso el lienzo o tela manchado

4.       Numerar los vasos .

5.       Agregarle a cada vaso una  una pequeña cantidad de la sustancia o muestra traída (agua oxigena da, vanish, oxiclean, cloro) diferente en cada vaso. En caso de ser polvo agregarle una pequeña cantidad de agua fría o caliente.

6.       Agitar con la espátula o cuchara

7.       Observar en cada caso lo que sucede y anotar en sus observaciones de qué manera reacciona cada producto comercial con los lienzos manchados

 

OBSERVACIONES:

 

 

 

 

 

 

 

 

CUESTIONARIO:

1.       ¿Qué tienen en común estas sustancias?

2.       ¿Qué otro nombre recibe el peróxido de hidrógeno y que relación encuentran entre la fórmula y éste nombre?

3.       ¿Qué tipo de reacción es característica del elemento común que identificaron en el hipoclorito y el peróxido?

4.       ¿Cómo explican los resultados que obtuvieron?

 

 

CONCLUSIONES:

 

 

 

BIBLIOGRAFIA

 

 

 

PRACTICA 21. REACCIONES OXIDO-REDUCCION PARTE 1


PRACTICA 21. REACCIONES OXIDO-REDUCCION PARTE 1

OBJETIVOS:

HIPOTESIS:

INVESTIGACIÓN ¿Qué es el número de oxidación?¿¿qué es la corrosión?¿factores que favorecen a la oxidación?¿ cómo puedo evitar la oxidación?

MATERIAL:

Manzana                                             cuchillo                                Tabla para picar                                limón   

bolsa de cierre                                 2 platos                               Película plástica.                              7 clavos

7 frascos pequeños con tapa     aceite                                   sal                                                         coca cola

Vinagre                blanco                                 arroz                                     algodón                                         cronometro

 

PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO No1

1.- Cortar la fruta en cuatro pedazos iguales

2.- Cubrir el primer trozo con la película adherente

3.- coloquen el trozo en la bolsa y saquenle el aire antes de cerrarla

4.- Cubbran el otro pedazo con jugo de limón

5.- Dejen el otro sobre el plato sin nada.

6.- observen y anoten lo que sucede y registren el orden de oscurecimiento de la fruta.

OBSERVACIONES:

 

 

 

 

 

 

 

CONCLUSIONES:

1.-¿En qué condiciones se presenta mayor oxidación de la fruta? ¿Por qué?

 

 

 

2.- ¿Cómo explican lo que sucedió con el pedazo que colocaron en la bolsa cerrada?

 

 

 

3.- ¿Qué sucedió con el trozo con jugo de limón?

 

 

4.- ¿En cuál o cuáles trozos no ocurrió este fenómeno o tardó más tiempo en presentarse? ¿cómo lo explican? ¿  se cumplió su predicción?

 

 

EXPERIMENTO 2

1.- Etiqueten los frascos del 1 a 7. Coloquen cada uno de los objetos en cada frasco de acuerdo a la tabla siguiente:

FRASCO
CLAVO
CONDICIÓN
1
CLAVO
Envuelto en algodón en frasco cerrado
2
CLAVO
Dentro del frasco destapado
3
CLAVO
Sumergido en agua de llave en frasco destapado
4
CLAVO
Sumergido en agua potable y cubierta por una película de aceite. Frasco cerrado
5
CLAVO
Sumergido con agua con sal en frasco destapado
6
CLAVO
Sumergido en  refresco en frasco destapado
7
CLAVO
Sumergido en vinagre en frasco cerrado

 

2.- El objeto 1 será el testigo

3.- Describir en una tabla lo que ocurre con sus muestras en los 4 días restantes de la semana.

CONCLUSIONES

1.-¿Cuál es el propósito del objeto de control o testigo?

 

2.- ¿Detectaron cambios en todos los frascos?

 

3.- ¿En cuál frasco es más evidente el cambio?

 

4.- ¿Cómo explican los cambios que observaron en cada caso?

 

 

martes, 1 de abril de 2014

PRACTICA 20 NEUTRALIZACION


PRACTICA 20 NEUTRALIZACION

OBJETIVO: Conocer los mililitros de NaOH necesarios para neutralizar una cantidad determinada de HCl.

HIPOTESIS:

 

INTRODUCCIÓN: ¿Qué es la neutralización? ¿Cuál es la reacción química que se lleva a cabo entre estas dos sustancias?

MATERIAL Y REACTIVOS

- Matraz Erlenmeyer

- Bureta

- Pipeta

- Trípode y pinza

- Fenolftaleína

- Disolución diluida de hidróxido de sodio

- Disolución diluida de ácido clorhídrico

 

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

1. Llenamos una bureta con agua para comprobar su correcto funcionamiento y a continuación la vaciamos y la llenamos hasta la graduación superior con la disolución de NaOH.

2. Utilizando una pipeta vertimos 2.5 o 5ml de la disolución de HCl en un matraz Erlenmeyer.

3. Añadimos dos gotas de fenoftaleína a la disolución del matraz y colocamos este bajo la bureta.

4. Gota a gota, dejamos caer la disolución de NaOH sobre la de HCl, agitando el matraz, hasta que observamos que la disolución adquirió un color rosado. Medimos los ml de disolución que había sido necesario añadir y los anotamos.

5. Vaciamos el matraz y repetimos el experimento con 2.5ml, 5ml, 7.5ml (O 5 ml, 10 ml, 15 ml) de HCl.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS:

Dibujamos una gráfica con los datos obtenidos, para ver la relación entre las diferentes cantidades de soluciones.

 

CONCLUSIONES:

¿Cuál es la importancia de la neutralización en la industria?

BIBLIOGRAFIA.

martes, 18 de marzo de 2014

PROYECTO No 6. JABONES


PROYECTO No 6. JABONES

Requisitos para  entrega de trabajo de investigación: Entrega jueves 27 de marzo de 2014.

Si el trabajo es elaborado en computadora deberá ser con la letra Arial 12 a doble espacio. El margen de la hoja deberá ser de 3cm.  en margen izquierdo y los demás márgenes a 2.5 cm. Si el trabajo es elaborado a mano deberá ser limpio y en hojas blancas, con letra de molde, legible así mismo se deberá respetar  el margen antes mencionado. El trabajo deberá ser de 5 cuartillas mínimo, 7 cuartillas máximo.

             Portada (deberá contener nombre de la escuela, nombre del Oficial docente, Materia, Nombre del tema, Nombre del alumno, grado y grupo, fecha)

             Introducción del tema (mínimo media cuartilla)

             Investigación: cada una de las siguientes preguntas deben contestarse en la investigación.

1.- ¿Qué son los jabones?¿Qué diferencia hay entre un jabón y un detergente?

2.- ¿Qué elementos forman las moléculas de los jabones y que tipo de enlace existe entre dichos elementos?

3.- ¿Por qué  los jabones retiran la grasa y a la vez son solubles en agua? ¿Por qué limpian los jabones?

4.- ¿A partir de qué sustancias se preparan los jabones?¿ Qué precauciones hay que tenr al preparar y cómo desechar los residuos?

5.- ¿Cuáles son los productos que se obtienen en una reacción de saponificación?

6.- ¿Qué es la galvanoplastia y el cromado?

             Conclusión (mínimo media cuartilla)

             Bibliografía.

EJEMPLO DE BIBLIOGRAFIA:

http://www.google.com.mx/ recuperado el día 18 de septiembre del 2012

NOTA: cualquier duda este es mi correo claryhernandezreyes@gmail.com

 Algunos link para su investigación



martes, 11 de marzo de 2014

PRACTICA No. 19. INDICADORES ACIDOS BASES


PRACTICA No. 19.   INDICADORES ACIDOS BASES

OBJETIVOS:

HIPOTESIS:

INVETIGACION:  ¿Qué es un indicador?¿Qué son los indicadores ácidos-bases? Mencionar 3 indicadores naturales y tres artificiales.

¿Cuál es la definición de ácido y base según de Bronsted-Lowry?

MATERIAL:

Tubos de ensayo                            Espátula                              Flor de Jamaica                Vinagre
Jugo de limón                                   Destapacaños                   Limpia hornos                   Pepto bismol
Aspirina                                              Paño                                   Buganvilia                         redoxon
leche

 

PROCEDIMIENTO

1.- Poner a hervir agua con la flor de Jamaica para realizar un concentrado de jamaica, hacer lo mismo con la col morada o con la flor de buganvilia, se requiere que la muestra hervida se pase por un colador y solo se recolecte el concentrado de cada uno.

2.-Etiquetar cada uno de los tubos dependiendo del número de muestras. Realizarlo 4  veces, debido a que serán 4 diferentes indicadores

3.-  Agregar a cada tubo de ensayo   5ml de cada una de las muestras.

 4.- Ir agregando concentrado de col morada en la primera serie de  gota a gota hasta observar algún cambio a cada tubo

5.- Repetir el paso anterior (4) con el extracto de Jamaica.

6.- Repetir el paso no. 4 con el extracto de buganvilia

7.- Repetir el paso no. 4 con la fenolftaleína.

5.-ver la coloración de cada tubo y registrarla. Comparar cada uno de los tubos con los diferentes indicadores.

 

OBSERVACIONES:

Anotar cada uno de los resultados obtenidos,  dibujar cada uno de los tubos utilizados dependiendo del indicador natural empleado.

 

 

CONCLUSIONES

1.- Para qué sirven los indicadores:

2.- Que utilización tienen los indicadores  en la industria alimenticia.

3.- ¿Cuál sería el color de la fenolftaleína y cuál el del tornasol si tuvieras:

a) ¿lluvia ácida?

b) ¿líquido para limpiar ventanas?

 

4.- ¿Por qué el limón, la naranja y el vinagre son agrios?

 

 

 

BIBLIOGRAFIA

PRACTICA 18: INDENTIFICACION DE ACIDOS Y BASES


PRACTICA 18:    INDENTIFICACION DE ACIDOS Y BASES

OBJETIVOS:

HIPOTESIS:

INVETIGACION: ¿Qué son los  ácidos, bases? Dar 5 ejemplos de cada uno de ellos. ¿Cuál es la importancia de los ácidos y las bases en la industria química? ¿Dónde se utilizan los ácidos y las bases? ¿Cuál es la definición de ácido y de base de Arrhenius?

MATERIAL:

Tubos de ensayo                            Espátula                              Vinagre                                              

Jugo de limón                                   Destapacaños                   Limpia hornos                   Pepto bismol

Aspirina                                              Paño                                     Redoxon

 

PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO No 1

1.- Colocar en cada tubo de ensayo 5 ml de sustancias muestras

2.- Colocar un papel pH y observar lo que ocurre al introducirlo en cada muestra

3.- Registrar cada uno de las coloraciones del papel  pH.

 

 

OBSERVACIONES: Anotar la coloración de cada una de las muestras traídas. Y el ph que se observó en cada muestra, indicar si es ácido o básico.

CONCLUSIONES:

1.- ¿Cuál es la importancia de los ácidos en nuestra vida diaria?

 

2.- ¿Por qué no se puede ingerir una disolución de ácido clorhídrico?

 

3.- ¿Por qué el vinagre, los jugos de limón, naranja, toronja si se pueden ingerir? ¿Qué sustancia contienen?

 

4.- ¿ A qué se le llama ácido fuerte y ácido débil?

 

5.- ¿A qué se le llama base fuerte y base débil?

 

 

BIBLIOGRAFIA